Question

同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。

①    ②      ③     ④    ⑤     ⑥      ⑦     ⑧

（1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组            第二组           第三组          ，你认为如此分组的依据是：                      。

（2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：

②                      ；                      。

⑤                      ；                      。

（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：

①_______________________________________；

②_______________________________________；

③________________________________________。

Answer

（1）第一组①②；第二组③④⑤⑥；第三组⑦⑧；因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类

（2）②固体溶解，得到蓝色的溶；CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。

⑤镁条溶解，产生大量气体； Mg +2H＋=Mg2＋＋H2↑

（3）①酸能跟某些金属氧化物反应；②酸能跟某些盐反应；③酸能跟多种活泼金属反应；④酸并不能跟所有金属反应；⑤酸与活泼金属反应时速度不同

【解析】

试题分析：（1）①中生锈的铁钉主要成分是氧化铁，是氧化物，②中氧化铜是氧化物，③中铁片是金属，④中铜片是金属，⑤中镁条是金属，⑥中锌粒是金属，⑦中石灰石是盐，⑧中氯化钡是盐，根据与酸反应的类别，分为氧化物、金属、盐。

（2）②氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，所以氧化铜固体溶解，生成的硫酸铜中铜离子的颜色为蓝色，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O；

⑤镁条为金属单质，它和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以镁条溶解，有气体生成，反应的离子方程式为： Mg+2H+=Mg2++H2↑。

（3）在复分解反应中，若生成物中有水或气体或沉淀生成时，将会使生成物中的离子浓度减小，反应持续进行，探究酸的性质，须考虑酸能否与与之发生复分解反应，所以考虑酸与金属、氧化物、与某些盐反应，故根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论为：①酸能跟某些金属氧化物反应； ②酸能跟某些盐反应；③酸能跟多种活泼金属反应；④酸并不能跟所有金属反应；⑤酸与活泼金属反应时速度不同。

考点：考查酸的性质的探究。