Question

（1）按要求写出下列反应的离子方程式

①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为___________________；

②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂气体，反应的离子方程式___________________；常用澄清石灰水检验CO₂气体的离子方程式是___________________；

③表面附有铁锈（成分是Fe₂O₃）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是___________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是___________________；

（2）按要求将化学方程式改为离子方程式

2Na₂O₂ +2H₂O =4NaOH +O₂↑___________________；

（3）写出离子反应方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所对应的一个化学方程式___________________；

（4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-离子。现进行以下实验：

A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有           ；肯定不存在的离子有           ；

可能存在的离子有             。

②写出C中发生反应的离子方程式                          。

Answer

（1）① Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

②CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe +2H+=Fe2++H2↑

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH-+O2↑

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（4）① H+ Ba2+ Cl- CO32－ Mg2+ SO42－ Na+

②Ba2++ CO32－=BaCO3↓

【解析】

试题分析：（1）①盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应为3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O，氢氧化铝沉淀和水写化学式，离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。②碳酸钙与盐酸反应可生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑。③二氧化碳与澄清的石灰水反应可生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O。

（2）过氧化钠、水是氧化物，不能拆，氧气是气体，不能拆，氢氧化钠是强碱，可拆，故该反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH-+O2↑。

（3）由离子反应方程式CO2+2OH-= CO32－+H2O可知，该反应为二氧化碳与可溶性强碱溶液反应生成可溶性碳酸盐和水的反应，故对应的一个化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

（4）①由“无色澄清溶液”得，原溶液没有相互反应的离子；由实验①的现象判断，排除与强酸反应的CO32－离子存在。原溶液呈强酸性，所以阴离子可能是Cl-或SO42－；由实验②的现象判断，排除与NaOH反应的Mg2+存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有Ba2+，不含与Ba2+反应的所以原溶液中存在的阴离子是Cl-，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na+。通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有 Mg2+ ， 可能存在的离子有Na+。

②由上述推断可知，C中发生反应为钡离子与硫酸根离子的反应，离子方程式为：Ba2++BaCO3↓。

【考点定位】考查离子的检验、离子共存、离子方程式的书写的相关知识

【名师点晴】破解离子推断题的几种原则：

（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；（记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－）

（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；（要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等）

（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子）

（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。