Question

（1）已知2mol H₂完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H₂燃烧热的热化学反应方程式：__________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 __________________。

（3）已知热化学方程式：

①2C₂H₂（g）+5O₂（g）==4CO₂（g）＋2H₂O（l）    ΔH₁＝­­—2602.0kJ•mol^-1

②C（s）+O₂（g）==CO₂（g）   △H₂＝—393.5kJ•mol^-1

③H₂（g）+ O₂（g）==H₂O（l）    △H₃=—285.8kJ·mol^-1

则反应④2C（s）+H₂（g）==C₂H₂（g）的△H为____________ 。

Answer

（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol

（2）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-880kJ／mol

（3）+228.2kJ·mol-1

【解析】

试题分析：（1）已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。则2mol H2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量，H2燃烧热的热化学反应方程式：H2（g）+ 1/2 O2（g）= H2O（l） △H= -286kJ/mol；（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出880kJ kJ的热量，该反应的热化学方程式CH4（g）+ 2O2（g）＝ CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH＝-880kJ／mol；

（3）已知热化学方程式：

①2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝­­—2602.0kJ•mol-1

②C（s）+O2（g）==CO2（g）△H2＝—393.5kJ•mol-1

③H2（g）+O2（g）==H2O（l）△H3=—285.8kJ·mol-1

根据盖斯定律，2×②＋③－①得：

2C（s）+H2（g）=C2H2（g）的△H为+228.2kJ·mol-1。

考点：本题考查热化学方程式、盖斯定律。