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pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系...

pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液c=0.1 mol·L-1至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则 

A.x为弱酸,Vx<Vy    B.x为强酸,Vx>Vy      C.y为弱酸,Vx<Vy   D.y为强酸,Vx>Vy

 

C 【解析】 试题分析:酸稀释过程中溶液的PH与稀释的关系为:若为强酸,加水稀释至原溶液体积的10n倍,PH增加n个单位;若为弱酸,加水稀释至原溶液体积的10n倍,PH增加的单位数少于n。无论是强酸还是弱酸,无论稀释多少倍溶液PH均小于7。由图分析,当加水稀释至原溶液体积的10倍时,X酸的PH由2增大为3,即X为一元强酸;而Y酸PH变化少于1介于2-3之间,所以Y酸为一元弱酸。等体积等PH的一元强酸与一元弱酸,弱酸的物质的量过量,中和NaOH溶液,消耗的NaOH的物质的量更多。综上所述,正确确答案为C。 考点:强酸弱酸的稀释规律,与碱溶液反应规律.  
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考点分析:
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常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于  

A1.7     .2.0     C.12.0     D.12.4

 

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能说明溶液呈中性的最可靠依据是   

A. pH=7      B. cH+=cOH   

C. pH试纸不变色       D. 石蕊试液不变色

 

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将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是    

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

 

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下列有关电离平衡的叙述正确的是  

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时由于分子和离子的浓度不发生变化所以说电离平衡是静态平衡

C. 电解质达到电离平衡后各种离子的浓度一定相等

D.电离平衡是相对、暂时的、外界条件改变时平衡就会发生移动

 

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下列说法中不正确的是   

A. 强酸、强碱、大多数盐是强电解质弱酸、弱碱和水是弱电解质

B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关

C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质

D. 硫酸钠是强电解质,碳酸氢钠也是强电解质

 

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试题属性

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