Question

同温同压下，甲容器中充满³⁵Cl₂，乙容器中充满³⁷Cl₂，下列叙述不正确的是（  ）

A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37

B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37

C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35

D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10

Answer

B

【解析】

试题分析： 35Cl2的相对分子质量为70，37Cl2的相对分子质量为74。A．若两种气体体积相等，n==可得ρ==，密度与摩尔质量呈正比，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37，故A正确；B．由n= = 可知体积与分子数呈正比，若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为1：1，故B错误；C．若两种气体质量相等，由n= 可知，气体的物质的量与摩尔质量呈反比，则甲、乙两容器中气体的物质的量之比为37：35，因都由Cl元素组成，则所含质子数之比为37：35，故C正确；D．若两种气体体积相等，则两种容器的气体的物质的量相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为（35-17）×2：（37-17）×2=9：10，故D正确；故选B。

考点：考查了阿伏加德罗定律以及物质的量的计算的相关知识。