Question

用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：

⑴所需浓H₂SO₄的体积为             。

⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用          mL量筒，实验中还需要用到的仪器有          。

⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①硫酸溶解后未冷至室温即进行定容          。

②定容时俯视刻度线            。

⑷ 定容时液面高于刻度线应采取的措施是          。

Answer

（1）13.6ml

（2）20；500 ml容量瓶、 胶头滴管、玻璃棒、烧杯；

（3）①偏高；②偏高；（4）倒掉，重新配置。

【解析】试题分析：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6mL；

（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶．故答案为：20；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；

（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；

②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；

（4）因实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制，故答案为：重新配制。

考点：考查了配制一定物质的量浓度溶液的相关知识。