Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在1 L 0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2—的数目为0.2N_A

B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 N_A

C．标准状况下22.4 L CH₄和C₂H₄的混合气体所含氢原子数为4N_A

D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：A、碳酸根水解，1L0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的浓度小于0.2mol/L，所以溶液中CO32-的数目小于1L×0.2mol/L×NAmol-1=0.2NA，故A错误；B、Fe参加氧化还原反应，铁元素化合价可能升高为+2价或+3价，0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目可能0.2NA，也可能为0.3NA，故B错误；C、标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体的物质的量为1mol，CH4和C2H4的分子都含4个H原子，所以混合气体所含氢原子数为1mol×4×NAmol-1=4NA，故C正确；D、氢氧燃料电池中，氧气在正极上放电，氧元素化合价由0价降低为-2价，标准状况下气体消耗11.2L氧气时转移电子数目为×4×NAmol-1=2NA，故D错误；故选C。

考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。