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Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是 A.Na2C...

Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是

A.Na2CO3是碱      B.Na2CO3是盐      C.Na2CO3是钠盐       D.Na2CO3是正盐

 

A 【解析】 试题分析:A、Na2CO3属于盐,A错误;B、Na2CO3属于盐,B正确;C、Na2CO3的阳离子是钠离子,所以是钠盐,C正确;D、Na2CO3属的阴离子是碳酸根离子,所以是正盐,D正确。 考点:物质的分类等知识。  
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考点分析:
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已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g·mL-1,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是

A.蒸馏  B.分液  C.过滤  D.蒸发

 

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某种电池的正极材料,可通过下列方法制得:

称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸,接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液,静置24 h,过滤

将沉淀加入反应瓶中,加入过量的氢氟酸溶液,80'c恒温加热24 ha

蒸发多余氢氟酸和水,得淡红色FeF3凝胶

在干燥箱中,以100预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料

1加入双氧水的作用是______用离子方程式表示

2步骤的反应瓶材质可能是____填序号

A.玻璃 B.陶瓷 C.聚四氟乙烯

3加氢氟酸反生反应的化学方程式为____

4从安全的角度考虑,在实验室里制三氟化铁时应在____中进行

5三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应,产生的电流可供电脑使用,该电池反应的化学方程式为________

6取上述铁氧体样品溶于足量盐酸,在通入标准状况下672 mL C12, Fe2恰好被完全氧化成Fe3,然后把溶液蒸干,灼烧至恒重得9 6 g固体,则该铁氧体的化学式为______

 

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某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究,实验过程如下:取10漂白粉固体,加入250mL水中,部分固体溶解溶液略有颜色,过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上,发现pH试纸先变蓝约为12后褪色.回答下列问题:

1工业制取漂白粉的化学方程式是          __               ,

漂白粉在空气中变质的原因                    用化学反应方程式说明

2pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是                    ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性,其消毒效率以单位物质的量得电子的数目表示Cl2           倍;

3SO2持续通入漂白粉溶液中,发现澄清透明的溶液先变为黄绿色,随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题:

澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是:随溶液酸性的增强,漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是           

用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因:                    

③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式:                 

 

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空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法,适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

1NaBr的电子式是           

2反应是将Br转化为Br2,反应的离子方程式是          

3通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是           

4反应的化学方程式是          

5反应中每生成3 mol Br2,转移电子的物质的量是           mol

6为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2           填字母

a.通入HBrb.加入NaBr溶液    c.加入Na2CO3溶液   d.加入Na2SO3溶液

 

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下列有关除杂的实验操作合理的是

A.用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3

B.除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再过滤

C.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末,充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3

D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:加入足量铁粉,过滤

 

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试题属性

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