Question

将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（    ）

A．22.1 g     B．27.2 g     C．30 g     D．无法计算

Answer

B

【解析】

试题分析：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量和氮原子得电子的量是相等的，生成了6.72L NO，即氮原子得电子的物质的量是3×6.72/22.4。由质量守恒知，m（沉淀）＝m（合金）＋m（OH－），由电荷守恒和得失电子守恒知，n（OH－）＝3n（NO），则m（沉淀）＝11.9 g＋17×3×6.72/22.4 ＝27.2 g，故选B正确。

考点：。Mg、Al、Fe等金属的性质。