Question

将0.2molMnO₂和50mL 12 mol·L^－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（     ）

A．等于0.3 mol           B．小于0.3 mol

C．介于0.3～0.6 mol之间  D．以上都不正确

Answer

C

【解析】

试题分析：根据反应：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O; MnO2与HCl理论山1：4完全反应；已知MnO20.2mol，盐酸0.6 mol，MnO2过量，盐酸量不足，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸MnO2不反应；所以生成氯气小于小于0.15 mol，盐酸中剩余n（Cl-）>0.05×12 -0.15×2=0.3,剩余的Cl-与Ag+反应生成氯化银的量介于0.3～0.6 mol之间 ，答案选C

考点：考察浓盐酸与MnO2反应的规律。