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配置480mL 0.1mol▪L-1CuSO4溶液为例,所需容量瓶的规格____...

配置480mL 0.1mol▪L-1CuSO4溶液为例,所需容量瓶的规格__________,需称量胆矾的

质量是__________g,配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中,则试管中溶液的浓度是__________mol▪L-1

 

500ml 12.5 0.1 【解析】试题分析:(1)容量瓶有固定容量50、100、250、500mL等规格,若要配置480mL 0.1mol▪L-1CuSO4溶液,只能使用500mL容量瓶,按此计算,需要CuSO4溶质的质量0.5×0.1×160=8.0克,需要胆矾晶体的质量0.5×0.1×250=12.5克,配置好的溶液无论取出多少,其浓度保持不变。 考点:一定物质的量浓度溶液的配置及注意事项。  
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考点分析:
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在一些茶叶的包装盒中有一个小袋,将小袋打开可看到灰黑色粉末,其中有的已变成棕褐色。将这种灰黑色粉末投入稀盐酸后,取其上层清液并加几滴氯水,再滴加KSCN溶液,马上出现红色。以下结论不正确的是  

A.该灰黑色粉末作抗氧化剂

B.该灰黑色粉末不可食用

C.小袋中原来装有铁粉

D.小袋中原来装有氧化铁

 

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下列离子方程式书写正确的是    

A.将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中

CO2+SO2+3OH-=HSO3-+CO32-+H2O

B.向CaClO2溶液中通入二氧化硫      Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3

C向FeNO33溶液中加入过量的HI溶液   2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O

D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与BaOH2溶液混合

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

 

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将0.2molMnO2和50mL 12 mol·L-1盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl的物质的量为不考虑盐酸的挥发    

A.等于0.3 mol           B.小于0.3 mol

C.介于0.3~0.6 mol之间  D.以上都不正确

 

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用图示实验装置来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为一开关,b为分液漏斗的活塞,通过Y形管和开关分别接c、d两空瘪的球胆,现装置内的空气已排尽。为使实验成功,甲、乙、丙分别盛放的溶液是 

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ANaHCO3饱和溶液 12 mol/L盐酸 18.4 mol/L H2SO4

B.Na2CO3饱和溶液 2 mol/LH2SO4 NaOH饱和溶液

C.NaOH饱和溶液 2 mol/LH2SO4 18.4 mol/L H2SO4

D.18.4 mol/L H2SO4 NaOH饱和溶液 18.4 mol/L H2SO4

 

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某无色溶液能与镁反应放出氢气,此溶液中可能大量共存的离子组是 

A.H、Ba2+、Mg2+、Cl

B.K、Cl、SO42-、AlO2

C.K、OH、SO32-、MnO4

D.Ca2+、H、Cl、NO3

 

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试题属性

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