Question

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I 2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为_____________________；

（2）化合物Ⅰ的电子式为________________,它的空间构型是_________；

（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为         g；

（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：__________________;

（5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：___________________。

Answer

（1）

（2） 直线型（3）0.64g

（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al（OH）3↓

（5）试剂：澄清石灰水 方法：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出现浑浊说明有CO2存在。

【解析】

试题分析：能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；该反应属于铝热反应，金属铝和重金属氧化物反应置换重金属；I是一种常见的温室气体，它为CO2，它和可以发生反应：2E＋I =2F＋D，E D都是单质、该反应为置换反应，与CO2发生置换反应的常见为金属镁，且MgO中Mg元素的质量分数为60%，满足能与F中的E元素的质量分数为60%．通过以上信息可以得出A为O2 、B 是 Fe 、 C是 Al、D是 C 、E是Mg，G 是Fe2O3 H是Al2O3 、I是CO2 F是 MgO；1.6g Fe2O3（ 0.01mol）溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应++Cu=Cu2++2Fe2+ ，2Fe3---Cu的关系，得出消耗铜粉的质量为0.64g ；

考点：常见的金属铁、铝 镁及非金属单质碳及其化合物的性质。