利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：
（1）A 中制取 C12 反应的离子方程式是 。
（2）B 装置中浓硫酸的作用是 。
（3）D 装置中的石棉上吸附着潮湿的 KI 粉末，其作用是 。
（4）E 装置的作用是 （填序号）。
A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢
（5）E 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法是 。
现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。（填化学式）
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X 为 。
A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－
②A 中的化学键类型为
③将 0.02mol 的 A 与 0.01mol 的 C 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后， 最终所得沉淀的质量为 （精确到 0.1g）。
④利用上述已经确定的物质，可以检验出 D、E 中的阳离子。请简述实验操 作步骤、现象及结论
（3）将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀硫酸，Cu 逐渐 溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质 D 一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为
氯酸镁[ Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 Mg(ClO3)2·6H2O 的流程如下：
已知：①.卤块主要成分为 MgCl2·6H2O，含有 MgSO4、FeCl2等杂质。
②.四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线 如图所示。回答下列问题：
（1）.过滤时主要的玻璃仪器有
（2）.加入 BaCl2 的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是
（ 3） .加入 H2O2 溶 液 的 作 用 是 ： ； 加 入 MgO的 作 用是
（4）.滤渣的主要成分为 。
（5）.向滤液中加入 NaClO3 饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl，再进一步制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的实 验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。
（6).产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 含量的测定：
步骤 1：准确称量 3.50 g 产品配成 100 mL 溶液。
步骤 2：取 10.00 mL 于锥形瓶中，加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 mol·L－1 的 FeSO4溶液，微热。
步骤 3：冷却至室温，用 0.l000mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，
此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，计算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。
写出步骤 2 中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－ ）
产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 的质量分数为【Mg(ClO3)2·6H2O 的相对分子质量为299，列出表达式即可）】
已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 amol/L 的一元酸HA 与 bmol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：
A．a=b
B．混合溶液的 pH 值为 7
C．混合溶液中C(H＋)=
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)
用已知浓度的NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是：（ ）
A. 以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色
B. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C. 读滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视
D. 振荡时锥形瓶中的液滴溅出来
NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：
A．68g KHSO4 晶体中含有SO42的数目为 0.5NA
B．把含 0.1molFeCl3 的浓溶液加入沸水中形成 0.1NA 个氢氧化铁胶粒
C．标况下 2.24L 丙烯分子中含有的共用电子对数目为 0.9NA
D．把 5mL 11.2mol/L 的浓盐酸与足量的 MnO2 固体混合，加热充分反应后，把产生的气体完全溶于水时，转移电子的数目为 0.014NA
