Question

常温下，下列说法不正确的是（  ）

A．0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相近，0.1 mol·L^-1NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：

c(Na^＋)＞c(N)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH)＝c(Cl^－)

D．0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC₂O₄溶液等体积混合液：

2c(OH^－)+c(C₂O₄^2-)=c(HC₂O₄^-)+2c(H^＋)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、此盐属于强碱弱酸盐，HCO3－水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，溶液显碱性，但盐类水解微弱，因此离子浓度大小是：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故说法正确；B、叠氮酸和醋酸酸性相似，说明叠氮酸属于一元弱酸，NaN3属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，且盐类水解程度微弱，因此离子浓度大小顺序是：c(Na＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，故说法正确；C、溶液显电中性，即c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，溶液pH=7，c(OH－)=c(H＋)，即c(NH4＋)=c(Cl－)，故说法正确；D、反应后溶质为Na2C2O4、NaHC2O4，两者物质的量相等，根据质子守恒，2c(OH－) + c(C2O42－) = c(HC2O4－) + 2c(H＋) ＋3c(H2C2O4) ，故说法错误。

考点：考查离子浓度大小比较等知识。