某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
下列实验操作能达到实验目的的是( )
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 制备Fe(OH)3胶体 | 将NaOH稀溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 |
B | 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 | 将MgCl2溶液加热蒸干 |
C | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液 |
D | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定
B．图2表示Al3+与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+
C．图3所示，图中的阴影部分面积的含义是（v正－v逆）
D．图4表示0.001 mol·L－1盐酸滴定0.001 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线
常温下，下列说法不正确的是（ ）
A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO
)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1 mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH
)＝c(Cl－)
D．0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：
2c(OH－)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H＋)
在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g) 
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH>0、T1<T2
B．T2时CH4的平衡转化率为30.0%
C．T2时40min后，断裂4mol C-H键同时断裂4 mol O-H键
D．T1时向平衡体系中再充入CH4，建立平衡后CO2的体积分数一定增大
如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+ = Zn2++H2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．a，b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液为稀硫酸
