Question

磁性材料A由两种元素组成，取2.960gA在足量的空气中充分煅烧，得到2.400g红棕色固体B和无色刺激性气体D。固体B溶于盐酸形成棕黄色溶液C，再加入KSCN溶液变为血红色。气体D溶于水得到无色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化钾溶液（红棕色）得到溶液F，同时溶液酸性增强。请回答下列问题：

（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示）。

（2）溶液C也可用于处理污水，用离子方程式表示污水处理原理____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式_________________。

（4）结合离子方程式解释E中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因              。

Answer

（1）S、Fe；

（2）Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+；

（3）Fe3S4+3H2SO4＝3H2S↑+3FeSO4+S↓；

（4）H2SO3+I2+H2O＝SO42-+4H++2I-，原来部分电离的亚硫酸变为完全电离的硫酸，且碘被还原为强酸HI。

【解析】

试题分析：（1）得到红棕色固体B，B为Fe2O3，根据问题(3)得到一种臭鸡蛋气味的气体，此气体为H2S，说明A中含有铁元素（Fe）和S元素；（2）Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3，Fe3＋水解成氢氧化铁胶体，其离子反应方程式为：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+ ；（3）固体B为Fe2O3，n(Fe2O3)=2.4/160mol=0.015mol，根据元素守恒，A中铁的质量为0.015×56×2g=1.68g，则S的质量为(2.960－1.68)g=1.28g，即S的物质的量为1.28/32mol=0.04mol，n(Fe):n(S)=0.015×2:0.04=3：4，A的化学式为Fe2S4，和硫酸反应生成浅绿色溶液，说明含有Fe2＋，一种淡黄色不溶物，此物质的为S，因此反应方程式为Fe3S4+3H2SO4＝3H2S↑+3FeSO4+S↓；(4)碘单质具有氧化性，把SO2氧化，反应方程式为H2SO3＋I2＋H2O=SO42－＋4H＋＋2I－，原来部分电离的亚硫酸变为完全电离的硫酸，且碘被还原为强酸HI。

考点：考查元素及其化合物的性质、化学式的确定等知识。