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下列概念的分类标准正确的是 A.强酸和弱酸:电离的H+离子数目 B.强电解质和弱...

下列概念的分类标准正确的是

A.强酸和弱酸:电离的H+离子数目

B.强电解质和弱电解质:溶液的导电能力强弱

C.浊液、胶体、溶液:分散剂粒径大小

D.氧化剂、还原剂:在化学反应中元素的化合价变化

 

D 【解析】 试题分析:A.能完全电离出氢离子的酸是强酸,与氢离子数目没有关系,A错误;B.强电解质和弱电解质的判断是根据电解质在溶液中是否完全电离,与溶液导电能力强弱无关,B错误;C.浊液、胶体、溶液的区别是根据分散质微粒直径的大小,C错误;D.氧化剂、还原剂:反应中得失电子的情况,得到电子的物质是氧化剂,失去电子的物质是还原剂,导电电子化合价降低,失去电子化合价升高,D正确。答案选D。 考点:考查概念分类标准的判断的知识。  
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考点分析:
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漂白粉的有效成分是

A.HClO      B.NAClO     C.CAClO2     D.CACl2

 

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[化学-选修5:有机化学基础]某药物H的合成路线如下:

试回答下列问题:

(1)反应所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,则X的结构式为              ,A的名称为         

(2)反应的反应类型是           

(3)B的结构简式是              ;E的分子式为            ;F中含氧官能团的名称是              

(4)由C→D反应的化学方程式为                  

由G→H反应的化学方程式为                    

(5)化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种异构体,满足下列条件的结构有          种。

能发生水解反应和银镜反应;能与FeCl3发生显色反应;苯环上只有两个取代基。

 

 

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[化学-选修3:物质结构与性质]

铁铜是人类最早大规模使用的金属,它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题:

(1)元素在周期表中的位置是         ,铜的基态原子核外电子排布式为           ,元素铁与铜的第二电离能分别为:ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1,ICu比IFe大得多的原因是       

(2)二茂铁[Fe(C5H5)2],橙色晶型固体,有类似樟脑的气味,抗磁性。熔点172.5~173100以上升华,沸点249。据此判断二茂铁晶体类型为______________。

(3)蓝矾(CuSO4·5H2O)的结构如下图所示:

图中虚线表示_____________,SO42-的立体构型是__________,其中S原子的杂化轨道类型是___________;O原子的价电子排布图为__________________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体,下图是它们的晶体结构图,三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为           

(5)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,该晶体中原子之间的作用力是_______________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构(晶胞结构如右图)相似,该晶体储氢后的化学式为              

 

 

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荆门天茂实业集团为新能源领域的先行者,在中南地区拥有最大的甲醇装置并已建成年产50万吨二甲醚装置。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,涉及如下反应。

甲醇合成反应:(i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.1kJ•mol-1

二甲醚合成反应:(ii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.9kJ•mol-1

(iii)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)H3=-29.1kJ•mol-1

回答下列问题:

(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上以铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是(以化学方程式表示)                              2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O

(2)一定温度时,反应(i)的平衡常数数值Kp = 4.80×10-2,向容器中充入2 mol H2和1 molCO,反应(i)达平衡状态时,甲醇的分压p(CH3OH)=24.0 kPa,则平衡时,混合气体中CH3OH的物质的量分数为__________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

(3)二甲醚合成反应过程中两反应能量变化如图所示:

反应速率较大的是__________(填序号 ii”、“ iii”),说明原因                  

若在容器中加入催化剂,则E2 - E1将__________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(4)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为                  。根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响               

 

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锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。其中普通锌锰电池的构造图如右图所示。回答下列问题:

(1)电池放电时发生的主要反应为:

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH,正极发生的主要反应是________________________。

(2)下图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物回收制备KMnO4等物质的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率,常采用的措施为________________(答两条);得到滤液加入稀盐酸的作用为__________________。

滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种,操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4该过程中发生反应的化学方程式为_____________________________。

图中产物的化学式分别为:A__________、B_________。

(3)准确称量得到KMnO4(不含能与草酸反应的杂质)3.160 g,放入小烧杯中,加水溶解后转移到200mL容量瓶中定容,在锥形瓶中用差量法称取0.6700 g无水草酸,加入足量硫酸溶液溶解,加热至75~80。用已配制好的KMnO4溶液进行滴定,消耗溶液体积为22.50mL。

已知Mr(Na2C2O4)=134  Mr(KMnO4)=158

判断滴定终点的现象是__________________。

KMnO4的纯度为__________。

 

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