下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C. Li、NA、K的金属性依次减弱
D. N、O、F原子半径依次减小
氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；CuH跟盐酸反应能产生气体。以下有关推断中不正确的是
A．“另一种反应物”在反应中表现还原性
B．CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2==CuCl+HCl
D．CuH与盐酸反应生成的气体是H2
下列概
念的分类标准正确的是
A．强酸和弱酸：电离的H+离子数目
B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱
C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小
D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化
漂白粉的有效成分是
A．HClO B．NAClO C．CA（ClO）2 D．CACl2
[化学-选修5：有机化学基础]某药物H的合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同，则X的结构式为 ，A的名称为 。
（2）反应Ⅱ的反应类型是 。
（3）B的结构简式是 ；E的分子式为 ；F中含氧官能团的名称是 。
（4）由C→D反应的化学方程式为 。
由G→H反应的化学方程式为 。
（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种异构体，满足下列条件的结构有 种。
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上只有两个取代基。
[化学-选修3：物质结构与性质]
铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是 ，铜的基态原子核外电子排布式为 ，元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是 。
（2）二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。
（3）蓝矾（CuSO4·5H2O）的结构如下图所示:
图中虚线表示_____________，SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；O原子的价电子排布图为__________________。
（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。
（5）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是_______________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为 。
