Question

SO₂是一种大气污染物，可用NAOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是

A．SO₂在大气中能最终生成H₂SO₄：2SO₂＋O₂＋2H₂O=4H^＋＋2SO₄^2－

B．少量SO₂与NAOH溶液反应的离子方程式是：SO₂＋OH^－=HSO₃^－

C．NAOH溶液缓慢吸收过量SO₂的过程中有：SO₂＋SO₃^2－＋H₂O=2HSO₃^－

D．n（SO₂）:n（NAOH）=1:2时，溶液pH＞7：SO₃^2－＋H₂OHSO₃^－+OH^－

Answer

B

【解析】

试题分析：A．SO2在大气中能最终生成H2SO4，反应的离子方程式为2SO2＋O2＋2H2O＝4H＋＋2SO42－，A正确；B．少量SO2与NAOH溶液反应的离子方程式是SO2＋2OH－＝H2O＋SO32－，B错误；C．NAOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有反应发生：SO2＋SO32－＋H2O＝2HSO3－，C正确；D．n（SO2）: n（NAOH）=1:2时恰好生成亚硫酸钠，亚硫酸钠水解溶液显碱性，溶液pH＞7：SO32－＋H2OHSO3－+ OH－，D正确，答案选B。

考点：考查离子方程式判断