Question

下表为元素周期表中的一部分，

回答下列问题：

（1）画出③元素的原子结构示意图             ；在④⑤⑥三种元素中，原子半径最大的是       （用元素符号表示）；⑦元素在周期表中的位置是              。

（2）④的单质在③的单质中燃烧生成甲，甲中化学键的类型为                 。

（3）写出⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式              。

（4）②的最简单气态氢化物与其最高价含氧酸可发生化合反应生成乙，用离子方程式表示乙的水溶液显酸性的原因                     。

（5）丙是⑤的最高价氧化物对应的水化物，难溶于水。在298K时，丙的Ksp=5.6×10^—12，则pH=13.0的丙的饱和溶液中，⑤离子的物质的量浓度为                 。

（6）向含元素⑦的某硫酸盐（丁）溶液中加入足量的浓NaOH溶液，生成无色有刺激性气味的气体，同时产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色。写出丁的化学式                   。

Answer

（1）；（1分）Na；（1分）第四

（4）周期，第Ⅷ（8）族

（2）离子键、共价键或极性（共价）键

（3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O

（4）NH4++H2ONH3·H2O+H+

（5）5.6×10—10mol/L

（6）(NH4)2Fe(SO4)2（2分）

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可判断①～⑦分别是H、N、O、Na、Mg、Al、Fe。则

（1）元素③是氧元素，其原子结构示意图为；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则在④⑤⑥三种元素中，原子半径最大的是Na；铁元素在周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族。

（2）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，含有的化学键类型为离子键和共价键。

（3）⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O。

（4）②的最简单气态氢化物与其最高价含氧酸可发生化合反应生成乙，即乙为硝酸铵，铵根水解溶液显酸性，离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。

（5）pH=13.0的氢氧化镁的饱和溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，所以镁离子的物质的量浓度为＝5.6×10—10mol/L。

（6）向含元素⑦的某硫酸盐（丁）溶液中加入足量的浓NaOH溶液，生成无色有刺激性气味的气体，该气体是氨气，同时产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色，白色沉淀是氢氧化亚铁，所以丁的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2。

考点：考查元素周期表的结构和应用