Question

在接触法制硫酸的生产中，SO₂转化成SO₃转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO₂转化成SO₃的转化率。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na₂SO₃(s)+H₂SO₄(75%)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（1）Ⅱ中的试剂是            ，仪器Ⅵ的名称为                。

（2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是          、          。

（3）为了提高SO₂的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_______后_________(填编号)。

（4）实验结束后，如果把收集SO₃的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是                     。

（5）用18.9gNa₂SO₃粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后测得装置Ⅴ增重了7.2g，则实验测得SO₂的转化率为            。

Answer

（1）浓硫酸（1分），干燥管（2）C、D（3）②①

（4）SO3易挥发，极易溶于水 （5）25%（3分）

【解析】

试题分析：（1）气体进入发生装置之前需要干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体，所以Ⅱ中的试剂是是浓硫酸；仪器Ⅵ的名称为干燥管；

（2）SO3的熔点是16.8℃，可以用冰水冷却来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理，所以Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是C和D。

（3）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸；

（4）由于SO3易挥发，极易溶于水，因此能够看到管口有大量的白雾。

（5）18.9gNa2SO3的物质的量是18.9g÷126g/mol＝0.15mol，生成二氧化硫是0.15mol。装置Ⅴ增重了7.2g，即剩余二氧化硫是7.2g，物质的量是7.2g÷64g/mol＝0.1125mol，所以实验测得SO2的转化率为×100%＝25%。

考点：考查物质性质及转化率测定等实验设计