下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )
A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色
B．1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子
C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3
D．ag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag
金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
常温下,不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
下列说法中一定正确的是( )
A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中
C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加
D．金属Na失火,可用CO2灭火
下列做法正确的是( )
A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B．金属钠和钾保存在煤油中
C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中
D．NaOH固体放在滤纸上称量
某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H+
AsO33—+I2+H2O时，设计了如图所示的原电池：
（1）电池工作时，盐桥中的阴离子向 极移动（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向 方向移动，此时C2极的电极反应式为 。
（2）下
列判断正确的是 。
a．微安表指针为0时，该反应处于平衡状态。
b．向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。
c．AsO43—、AsO33—离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。
（3）若在5min时间内电路中通过了1.204×104库伦电量，用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为 。
（4）该反应的平衡常数表达式K= 。若升高温度，K值增大，则正反应的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）已知反应达到平衡时，AsO43—离子转化率为25%，则I—离子的转化率 。
A．大于25% B．小于25% c．等于25% d无法确定
（6）反应达到平衡后，若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向 方向移动。
