从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是( )
A．溴水中存在如下平衡
，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对
平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应
升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨反应：
，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 
1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平
衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率
，采取的正确措施是( )
A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强
C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大
压强
已知反应①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论不正确的是 ( )
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①反应的焓变为-221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
在25℃、101kPa下，1g甲
醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A．CH3OH(l)+
O2(g
)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+725.8 kJ/mol
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=+1452 kJ/mol
银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。
（2）固体混合物A的组成为 、 。
（3）操作A的名称为_______________。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 mol•L—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。
氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
Ⅰ、金属Ca的部分性质有：
① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；；
② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；
③ Ca+H2
CaH2（固体）
Ⅱ、固体CaH2的部分性质有：
①常温：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；②CaH2要密封保存。
【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．
回答下列问题：
（1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式： 。
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为 （填名称）；D中该试剂的作用是 。
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是： 。
【实验反思】
该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2 样品，按图所示连接仪器（固定装置略）。
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL。
（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V= mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的。
