Question

（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/ml	应选用容量瓶的规格/ml	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)

A．用30ml水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加少量水(约30ml)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1－2cm处

E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

F.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

（3）操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是                ，

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为                       。

（4）若实验过程中出现下列情况如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度            ；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面                     。

Answer

（1）2.0ml;250ml 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

（2）BCADFE

(3)防止烧杯中的残留液没有移入容量瓶使溶液浓度减少；盐酸溶解放热使溶液体积膨胀，不冷却会使溶液浓度增大。

（4）倒掉重配，倒掉重配，

【解析】试题分析：（1）浓盐酸的物质的量浓度=mol/L=11.8mol/L，配制250mL0.1mol•L-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案为：2.1mL；250mL；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；

（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D，故答案为：B、C、A、F、E、D；

（3）如果不能洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失，则溶液浓度偏低，故目的是保证溶质全部转入容量瓶；溶液体积会热胀冷缩，故如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后偏小，浓度偏高；故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；

（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，无法补救，应重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，无法补救，应重新配制，故答案为：重新配制，重新配制．

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液

【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。试题基础性强，贴近高考；侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。配制一定物质的量浓度溶液的实验中的误差分析要紧紧抓住c=。