Question

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置            (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^－等杂质，选择装置                。

（2）从碘水中分离出I₂，选择装置          。该分离方法的名称为              。

（3）装置A中①的名称是              ，进水的方向是从            口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是               。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水在实验室中进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。

正确的操作顺序是                (填写序号)。

A．⑤②③①⑥④⑦       B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤②①③④⑥⑦       D．⑤③②①⑥④⑦

Answer

（1）D；A；

（2）B；萃取分液

（3）冷凝管；下；将分液漏斗上部的玻璃塞打开

（4）AD；

【解析】

试题分析：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置，故答案为：D；A；

（2）碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：B；萃取；

（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；

（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，故答案为：ad。

考点：考查了物质的分离提纯的相关知识。