下列叙述正确的是（ ）
A．增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率
B．增加压强能增大反应物活化分子的百分数
C．增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数
D．分解反应都是吸热反应
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）
A．C（s）＋O2（g）==CO2（g） △H1 C（s）＋
O2（g）==CO（g） △H2
B．S（s）＋O2（g）==SO2（g） △H1 S（g）＋O2（g）==SO2（g） △H2
C．2H2（g）＋O2（g）== 2H2O（l） △H1 2H2（g）＋O2（g）== 2H2O（g） △H2
D．CaCO3（s）==CaO（s）＋CO2（g） △H1 CaO（s）＋H2O（l）==Ca（OH）2（s） △H2
在恒温、恒容下发生反应：A（s）＋B（g） = C（g）＋D（g） △H<0。则下列判断正确的是（ ）
A．向该容器中加入少量A，反应速率增大
B．向该容器中充入氩气，反应速率增大
C．将粉末状A代替块状A能加快反应
D．该反应为放热反应，无需加热即可发生
下列观点正确的是（ ）
A．催化剂是影响化学反应速率的主要因素 B．化学反应的反应热与反应途径无关
C．增大压强一定能增大化学反应速率 D．反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应
25℃、101 kPa下，1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，能表示H2燃烧热的热化学方程式为（ ）
A．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1） △H＝―571.6kJ／mol
B．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1） △H＝＋571.6kJ／mol
C．H2（g）＋
O2（g）==H2O（g） △H＝―285.8kJ／mol
D．H2（g）＋
O2（g）==H2O（1） △H＝―285.8kJ／mol
某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应2min末X的浓度为0.35mol/L
B．该反应的化学方程式可表示为：2Z⇋2Y＋3X
C．反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
D．任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ（Z）＝υ（Y）
