Question

写出下列反应的热化学方程式:

（1）1 mol C₂H₅OH（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）,放出1 366.8 kJ热量:              。

（2）1 mol C（石墨）与适量H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）,吸收131.3 kJ热量:              。

（3）1.7 g NH₃（g）发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:                。

⑷已知下列反应的反应热为

①CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）＋2H₂O（l）   △H₁＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）   △H₂＝－393.5kJ/mol

③H₂（g）＋O₂（g）＝H₂O（l）   △H₃＝－285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热：2C（s）＋2H₂（g）＋O₂（g）＝CH₃COOH（l）   △H=_______________

Answer

（1）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=-1366.8kJ/mol

（2）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJ/mol

（3）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） △H=-906.80kJ/mol

（4）-488.3kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量，标注物质的聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol。

（2）1mol碳（石墨）与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量，热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJ/mol。

（3）1.7g氨气即0.1molNH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，所以4molNH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ×40=906.80kJ的热量，热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.80kJ/mol。

（4）已知①CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）△H1＝－870.3kJ/mol，

②C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H2＝－393.5kJ/mol，

③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H3＝－285.8kJ/mol，

根据盖斯定律，△H=△H2×2+△H3×2—△H1=-488.3kJ/mol。

考点：考查热化学方程式的书写，反应热的计算。