Question

（1）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）＋Y（g）nZ（g）＋2W（g）经过5min后，反应生成0.2molW，并测得以Z浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L^-1·min^-1。则上述反应中Z的化学计量数n的值是             。

（2）可逆反应2A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L，这时B的浓度为            ，C的浓度为              。这段时间内反应的平均反应速率（A）＝              。

Answer

（1）1 （2）-（-x）mol/L -x mol/L -x mol/（L·min）

【解析】

试题分析：（1）以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则生成Z的物质的量是0.01 mol·L－1·min－1×2L×5min＝0.1mol，根据变化量之比等于化学计量数之比可知，n:2=0.1:0.2，解得n＝1。（2）根据可逆反应2A（g）＋B（g）⇋2C（g）＋2D（g），1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L，则A的物质的量为xV mol，反应掉的A为（a-xV）mol，则反应掉的B为0.5（a-xV）mol，所以这时B的浓度为[b-0.5（a-xV）]÷Vmol/L=-（-x）mol/L；反应生成C的物质的量为（a-xV）mol，浓度为（a-xV）mol÷V=-x mol/L；这段时间内反应的平均反应速率（A）=（a-xV）mol÷（VL×1min）=-x mol/（L·min）。

考点：考查化学反应速率的计算。