在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：
完成下列问题：
（1）该反应的化学方程式为_____________________。
（2）前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______________。
在2 min时，图像发生改变的原因可能是________（用字母表示）。
A
．增大压强 B．降低温度
C．加入催化剂 D．增加A的物质的量
某化学探究小组为研究影
响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。
（1）该实验的目的为 。
（2）该实验过程中用到的玻璃仪器有 。
（3）过程体验
实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）将两块一样大小的镁条、铁片分别同时加入等体积的0.5mol.L-1的盐酸中。 | ① 与盐酸反应产生气泡的速率快。 | 影响化学反应速率大小的内因为 ② 。 |
（2）将等体积等浓度（3mol.L-1）的盐酸两份分别同时加入盛有等质量的块状碳酸钙及粉末状碳酸钙的试管中。 | ③ 状CaCO3与盐酸反应产生气泡的速率快。 | 参加反应的固体物质颗粒 ④ ，与其他反应物的接触面积 ⑤ ，化学反应速率越快。 |
（3）分别将两块同样大小的铁片同时加入等体积不同浓度（3mol.L-1、5mol.L-1、）的盐酸中。 | 铁片与 ⑥ 盐酸反应产生气泡的速率快。 | 反应物的浓度 ⑦ ，化学反应速率越快。 |
（4）分别将两块同样大小的铁片放入盛有等体积0.5mol.L-1盐酸的甲乙两试管中，再将甲试管用酒精灯加热，对比观察现象。 | ⑧ （填“甲”或“乙”）试管中产生气泡多且快。 | 温度 ⑨ ，化学反应速率越快。 |
联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应
用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） △H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） △H3
④2N2H4（l）+N2O4
（l）=3N2（g）+4H2O（g） △H4=-1048.9kJ./mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=_____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________ ____。
（1）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）＋Y（g）
nZ（g）＋2W（g）经过5min后，反应生成0.2molW，并测得以Z浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·min-1。则上述反应中Z的化学计量数n的值是 。
（2）可逆反应2A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L，这时B的浓度为 ，C的浓度为 。这段时间内反应的平均反应速率
（A）＝ 。
写出
下列反应的热化学方程式:
（1）1 mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）,放出1 366.8 kJ热量: 。
（2）1 mol C（石墨）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）,吸收131.3 kJ热量: 。
（3）1.7 g NH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量: 。
⑷已知下列反应的反应热为
①CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）
△H1＝－870.3kJ/mol
②C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H2＝－393.5kJ/mol
③H2（g）
＋
O2（g）＝H2O（l） △H3＝－285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热：2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） △H=_______________
已知： P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g） △H=a kJmol－1
P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g） △H=b kJmol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJmol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJmol－1。 下列叙述正确的是 （ ）
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2（g）+ PCl3（g）==4PCl5（s）的反应热△H
C．Cl－Cl键的键能为（b－a+5.6c）/4 kJmol－1
D．P－P键的键能为（5a－3b+12c）/8 kJmol－1
