Question

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K^+	Na^+	NH4^+	SO4^2-	NO3^-	Cl^-
浓度/mol.L	4x10^-6	6x10^-6	2x10^-5	4x10^-5	3x10^-5	2x10^-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为____________，

⑵ ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）H₌-241.8KJ/mol

C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）H₌-110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______________________；

②洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_________________

a.Ca（OH）₂  b.Na₂CO₃    c.CaCl₂   d.NaHSO₃

（3）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为______________

Answer

（1）酸性

（2）①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H =+131.5kJ/mol

②ab ③2CO+2NO2CO2+N2

【解析】

试题分析：（1）观察表格中各离子发现，NH4+水解导致溶液显酸性，贼PM2.5的酸碱性为酸性。

（2）①已知：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H= -241.8kJ/mol，

②C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H= -110.5kJ/mol，利用盖斯定律，

将②-①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；

△H=（-110.51kJ•mol-1）-（-241.81kJ•mol-1）=+13l.3 kJ•mol-1，

热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H =+131.5kJ/mol。

②洗涤含SO2的烟气，SO2是酸性氧化物，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，答案为a、b；

③汽车尾气系统装置中CO和NO反应生成无毒的氮气和二氧化碳，则反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。

考点：考查热化学方程式的书写，常见物质的性质等知识。