Question

室温下，将1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂：CuSO₄•5H₂O受热分解的化学方程式为CuSO₄•5H₂O（s） CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃，则下列判断正确的是（  ）

A．△H₂＞△H₃                    B．△H₁＜△H₃

C．△H₁+△H₃=△H₂                   D． △H₁+△H₂＞△H₃

Answer

B

【解析】

试题分析：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①-②得到③：△H3=△H1-△H2，由于△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0。A．上述分析可知：△H2＜0，△H1＞0，则△H2＜△H3，故A错误；B．分析可知△H3＞0，而△H2＜0，则△H3＞△H1，故B正确；C．△H3=△H1-△H2，则△H1=△H3+△H2，故C错误；D．△H2＜0，△H1＞0，且△H1=△H3+△H2，则△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选B。

【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算

【名师点晴】本题考查了盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，注意明确盖斯定律的内容及热化学方程式的书写原则。有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质；将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了。