Question

在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是（    ）

A.上述反应的△H>0                  B.压强P₁>P₂>P₃>P₄

C.1100℃该反应的平衡常数为64      D.压强为P₄时，在Y点：v（正）<v（逆）

Answer

A

【解析】

试题分析：A．由图可知，压强一定时，温度越高甲烷的转化率越大，升高温度平衡向正反应进行，故正反应为吸热反应，即△H＞0，故A正确；B．由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P4＞P3＞P2＞P1，故B错误；C．由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，达到平衡X点时甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，则：

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），

开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0

变化（mol/L）：0.08 0.08 0.16 0.16

平衡（mol/L）：0.02 0.02 0.16 0.16

故该温度下平衡常数k==1.64，故C错误；D．由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，Y点甲烷的转化率小于80%，反应向正反应进行，故在Y点：v（正）＞v（逆），故D错误；故选A。

【考点定位】考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素、化学平衡常数等

【名师点晴】化学平衡是高考的热点，也是重点和难点，综合性强，传统题型就是平衡图像题。图象问题解题步骤：（1）看懂图象：①看面（即弄清纵坐标与横坐标的意义）；②看线（即弄清线的走向和变化趋势）；③看点（即弄清起点、拐点、交点、终点的意义）；④看是否要作辅助线（如等温线、等压线）；⑤看定量图象中有关量的多少；（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。