Question

有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液（中学常用的无机试剂）。已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A的溶质为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；

②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，D、E溶液中有无色、无味气体逸出；

④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶．其中一种沉淀X在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）溶质C对水的电离平衡是           （填“促进”、“抑制”或“无影响”,下同）， 溶质D对水的电离平衡是             （填“促进”、“抑制”或“无影响”）。

（2）确定溶液B中的阳离子通过          （填方法）鉴定。

（3）写出上述六种溶液能采用两溶液互滴法就可鉴别的所有溶液组                 。

（4）将等体积、等物质的量浓度的A溶液和E溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                      。

（5）已知常温下X的溶解度为2.33×10^-4g，则K_sp（X）=            。

Answer

（1）无影响；促进；（2）焰色反应；

（3）NH3•H2O和AgNO3；H2SO4和Na2CO3或K2CO3；

（4）c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）；

（5）1.0×10-10mol2/L2。

【解析】

试题分析：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3•H2O；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al（OH）3或Mg（OH）2，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO3，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO2，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO4或AgCl，则C应为BaCl2，B可能为Na2CO3或K2CO3．其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过，说明生成硫酸钡沉淀。

（1） C为BaCl2，属于强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，均为强酸弱碱盐，能够水解，对水的电离平衡起促进作用，故答案为：无影响；促进；

（2） B可能为Na2CO3或K2CO3，可以通过焰色反应鉴定，若火焰呈黄色，为Na2CO3，若透过蓝色的钴玻璃，火焰呈紫色，为K2CO3，故答案为：焰色反应；

（3） NH3•H2O和AgNO3生成的氢氧化银能够溶于过量的氨水，可以采用两溶液互滴法鉴别；H2SO4和Na2CO3或K2CO3反应能够生成碳酸氢根和二氧化碳，现象不同，可以采用两溶液互滴法鉴别；可以采用两溶液互滴法鉴别的溶液组有：NH3•H2O和AgNO3；H2SO4和Na2CO3或K2CO3，故答案为：NH3•H2O和AgNO3；H2SO4和Na2CO3或K2CO3；

（4）将等体积、等物质的量浓度的氨水和硫酸混合，生成硫酸氢铵，铵根离子水解，溶液显酸性，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-），故答案为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）；

（5）硫酸钡的相对分子质量为：233，故硫酸钡的物质的量为：=1.0×10-6mol，100g水中溶解2.33×10-4g 溶质，故溶液的体积约为100mL，即0.1L，故c（SO42-）=c（Ba2+）=c（BaSO4）==1.0×10-5mol/L，故BaSO4的Ksp=1.0×10-5mol/L×1.0×10-5mol/L=1.0×10-10mol2/L2，故答案为：1.0×10-10mol2/L2。

【考点定位】考查无机物的推断

【名师点晴】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，题目难度中等，涉及了物质检验、离子方程式书写等知识，注意掌握常见物质的检验方法，能够根据反应现象判断未知物成分，试题培养了学生的分析、理解能力。本题的难点是（5），要正确理解溶解度的概念和Ksp的计算方法。