Question

已知NH₃·H₂O（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则NH₃·H₂O在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol^－1    B．－45.2 kJ·mol^－1

C．＋69.4 kJ·mol^－1     D．＋45.2 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，则：2NH3•H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-24.2kJ/mol，即：2NH3•H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol，整理可得：NH3•H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL （1），H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-57.3kJ/mol （2），（1）-（2）可得：NH3•H2O（aq）=NH4+（aq）+OH-（aq），△H=+45.2kJ/mol，所以NH3•H2O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/mol，故选D。

考点：考查了盖斯定律在热化学方程式计算中的应用的相关知识。