Question

在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO₂和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1 mol金属锌完全反应，反应过程中消耗HNO₃的物质的量为（  ）

A．2.4 mol    B．2.6 mol    C．2.8 mol    D．3.2 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Zn（NO3）2，由Cu原子守恒可知，n[Zn（NO3）2]=n（Zn）=1mol，生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，令NO2的物质的量为y mol，NO为3y mol，根据电子转移守恒，则：1mol×（2-0）=y mol×（5-4）+3y mol×（5-2），解得y=0.2，由氮元素守恒可知n（HNO3）=2n[Zn（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×1mol+0.2mol+0.2mol×3=2.8mol，故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应计算

【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）。