Question

将一定量的C1₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和C1O₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（  ）

A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

B．C1O₃^-的生成可能是由于温度升高引起的

C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

D．一定有3.36L氯气参加反应

Answer

D

【解析】

试题分析：A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和氯酸钠，根据图象知n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，故转移电子物质的量=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故A正确；B．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故B正确；C．根据电子转移守恒可知n（Cl-）=0.21mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，则n（KOH）=0.3mol，则氢氧化钾质量=0.3mol×56g/mol=16.8g，故C正确；D．根据氯原子守恒可知参加反应的氯气为0.15mol，氯气的状态未知，不能确定其体积，故D错误；故选D。

考点：考查了氧化还原反应的计算的相关知识。