已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+
H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是
A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2
B．每产生1molCl-，转移2mol电子
C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
C．过氧化钠与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑
D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：
2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．SiO2
SiCl4
Si
B．FeS2
SO2
H2SO4
C．N2
NH3NH4Cl(aq)
D．MgCO3MgCl2(aq)
Mg
20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是
A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol·L-1
B．20℃时，将29.8gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液
C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变
W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z－的电子层结构与氩相同。下列说法错误的是
A. 元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种
B. 元素X的单质能与水、无水乙醇反应
C. 离子Y3+与Z－的最外层电子数和电子层数都不相同
D. 元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物
N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如
下，用
、
、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是
A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
