下列说法中错误的是 A．用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铁胶体 B．...

下列说法中错误的是

A．用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铁胶体

B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C．氧化铁可用作红色颜料

D．铁制容器可盛装烧碱溶液

A 【解析】试题分析：A．将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中制取氢氧化铁胶体，与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，A错误；B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多，B正确；C．氧化铁可用作红色颜料，C正确；D．铁和碱液不反应，铁制容器可盛装烧碱溶液，D正确，答案选A。考点：考查胶体制备、物质的性质和用途判断

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考点分析：

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下列关于铁的叙述正确的是

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族 ④铁能在纯氧气中剧烈燃烧，但不能在空气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

A．②⑤ B．①③ C．②④ D．④⑥

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铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，

①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_______________；

②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________；

（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。

①沉淀溶解的离子方程式为_________________________；

②Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有__________；

a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键

③SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是_____________；

（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为__________，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是________（只用数字列算式）

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MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：

部分难溶的电解质溶度积常数(Ksp)如下表：

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10﹣17	10﹣17	10﹣39

已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2

（1）步骤Ⅱ中消耗0. 5molMn2+时，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为

（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_____________。

（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是。如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 g．（已知F=96500C/mol）

（4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn(OH)2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式。

。向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2 。

（5）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）。