Question

已知二氯化二硫(S₂Cl₂)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：

2S₂Cl₂＋2H₂O=4HCl＋SO₂↑＋3S↓  对该反应的说法正确的是

A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1           B．H₂O既不作氧化剂又不作还原剂

C．每生成1 mol SO₂转移4 mol电子                 D．S₂Cl₂只作氧化剂

Answer

B

【解析】

试题分析：A、该反应中S元素化合价由+1价变为+4价和O价，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，氧化产物是二氧化硫、还原产物是S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3，A错误；B、H2O既不作氧化剂又不作还原剂，B正确；C、每生成1 mol SO2转移3 mol电子，C错误；D、4 S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，D错误；答案选B。

【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断与计算

【名师点晴】氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。另外还需要注意三点：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 ③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原 剂的质量或两者的比例时易发生错误。