Question

在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol﹒L^-1,下列说法中正确的组合是

①用A表示反应的速率为0.1 mol﹒L^-1﹒s^-1

②用B表示反应速率为0.4 mol﹒L^-1﹒s^-1

③3s时生成C的物质的量为1.2mol

④3s时B的浓度为0.6mol﹒L^-1

A．①②④        B．①③④      C．③④           D．②③④

Answer

B

【解析】

试题分析：①经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol﹒L-1，则用C表示的反应速率为0.6mol/L÷3s＝0.2 mol•L-1•min-1，反应速率之比是相应的化学计量数之比，则用A表示反应的速率为0.1 mol﹒L-1﹒s-1，正确；②v （B）=0.3mol•L-1•min-1，错误；③3s时生成C的物质的量为0.6mol/L×2L＝1.2mol，正确；④3s时B的浓度为1.5mol/L－0.3mol•L-1•min-1×3s＝0.6mol﹒L-1，正确，答案选B。

【考点定位】考查化学反应速率计算

【名师点晴】解答时要明确反应速率的计算公式及反应速率之比等于化学计量数之比。化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，数学表达式为：v=△c/t，单位：mol/（L•s）或mol/（L•min），需要注意的是：同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比；不能用固体和纯液体物质表示浓度。