Question

pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a=4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④    B．②③      C．①③     D．②④

Answer

C

【解析】

试题分析：pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，由于强酸完全电离，产生的离子只有稀释作用，因此稀释1000倍，溶液的pH会变为4，而在弱酸的溶液中存在电离平衡，当加水稀释1000倍时，对原来的离子起稀释作用，会会促进未电离的分子继续电离，使溶液中的C（H+）有有所增大，所以整个溶液中C（H+）减小的倍数小于1000倍，所以溶液的pH<4．①若a<4，则A、B都是弱酸，正确；②稀释后，溶液的pH越小，溶液的酸性就越强，所以B酸溶液的酸性比B酸溶液强，错误；③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸，正确；④A、B两种酸溶液的c（H+）相同，但是由于酸的强弱不同，因此二者的物质的量浓度不一定相等，错误。答案选C。

【考点定位】考查强酸与弱酸的溶液的稀释作用的知识

【名师点晴】明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c（酸）=c（H+），但对于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），以此来解答。