Question

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO₂气体，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃．下列有关叙述正确的是

A．酸性由强到弱：HX＞HY＞H₂CO₃

B．结合H⁺的能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-

C．溶液碱性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

D．向NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（X^-）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，向一元弱酸HX，如果向NaX溶液中通入CO2气体生成HX和NaHCO3可得酸性H2CO3>HX，向往NaY溶液中通入CO2生成HY和Na2CO3，则证明酸性HCO3-> HY，则酸性H2CO3＞HX＞HCO3-> HY，A错误；B、酸性越强，其电离产生的离子结合H+的能力就越强，所以结合H+的能力大小关系是：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－,B正确；C、酸越强，其盐水解的程度就越小，溶液的碱性就越弱，由于酸性H2CO3＞HX＞HCO3-> HY，所以溶液碱性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，C错误；D、NaX溶液中通入足量CO2后的溶液为NaHCO3和HX。由于盐是强电解质，电离程度大于弱电解质HX，而且HCO3－会发生水解反应消耗水电离产生的H+，使溶液中c（OH-）>c（H+），CO2溶于水反应产生碳酸，即HX电离使溶液显酸性，所以离子浓度：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H+）＞c（X－）＞c（OH－），D错误，答案选B。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。