在Na2S溶液中下列关系不正确
A．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3．下列有关叙述正确的是
A．酸性由强到弱：HX＞HY＞H2CO3
B．结合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．向NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（X-）
向10.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入10 mL0．1 mol·L－1盐酸，溶液的PH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体移出），下列有关叙述正确的是
A．M-N间一定存在c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
B．M点对应的盐酸体积为10.0mL
C．PH=7溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）=c（OH-）=c（H+）
D．p点处的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl-）
pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是
①若a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a=4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
已知Ksp（AgCl） = 1.56 × 10-10, Ksp（AgBr） = 7.7 × 10-13，Ksp（Ag2CrO4） = 9.0× 10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO42-
B．CrO42-、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO42-
D．Br-、CrO42-、Cl-
已知常温下浓度均为0.1mol/L的下列三种溶液的PH：
溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
PH | 9.7 | 11.6 | 11.1 |
下列说法中正确的是
A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na 2CO3 ＞NaCN＞NaHCO3
B．相同条件下的酸性：H 2CO3 <HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na 2CO3 溶液的温度，
减小
