Question

T⁰C时，在一个体积为2L的容器中，A气体和B气体反应反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

（1） 写出该反应的方程式：_______________

（2） 计算该温度下该反应的平衡常数：_______________

（3） 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是____________热反应．

（4） 0～4分钟时，B的平均反应速率为：_______________

（5） 到达平衡时A的转化率为：_______________

（6） 恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有____________．

A．充入氦气                         B．使用催化剂

C．再充入2.4molA和1.6molB         D．降低温度．

Answer

（1）2A+BC（2）0.52（mol/L）-2

（3）该反应是吸热反应

（4）0.025mol/（L．min）（5）33%（6）C

【解析】

试题分析：（1）由图像可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，且△n（A）：△n（B）：△n（C）=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，则反应的化学方程式为：2A+BC；

（2）k=c（C）/[c2（A）•c（B）]=0.2mol/L/[（0.8mol/L）2•0.6mol/L]=0.52（mol/L）-2；

（3）K（300℃）＞K（350℃），说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；

（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：v（A）==0.05mol•L-1•min-1，反应速率之比是化学计量数之比，所以B的平均反应速率为0.025mol•L-1•min-1；

（5）到达平衡时A的转化率为：×100%=33.3；

（6）n（A）/n（C）降低，说明平衡向正反应方向移动：A．充入氦气，各物质的物质的量浓度不变，平衡不移动，A错误；B．使用催化剂，平衡不移动，B错误；C．再充入2.4molA和1.6molB，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；D．降低温度，平衡向正反应方向移动，D正确，答案选CD。

【考点定位】本题考查化学平衡图像问题、反应速率和平衡常数计算以及外界条件对平衡状态的影响

【名师点晴】该题的难点是压强对反应速率的影响，注意惰性气体对平衡状态的影响，“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。