Question

（1）已知常温下，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38, 在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：____________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe³⁺浓度为_________mol•L^-1

（2）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列五种钠盐溶液的PH如下表

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
PH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是__________。根据表中数据，浓度均为0.01 mol•L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是___________（填编号）。

A．HCN         B．HClO      C．CH₃COOH    D．H₂CO₃

（3） 下列说法不正确的是___ ___ ___ （填序号）

A．某温度下纯水中的c（H⁺）=10^-6，故显酸性

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C．相同温度下，0.1mol/LNH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol/L氨水中NH₄⁺的浓度大

D．相同温度下，PH均为8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，前者物质的量浓度大

E.向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca²⁺、OH^-的物质的量均减小

Answer

（l）Fe3++3HCO3-＝Fe（OH）3↓+3CO2↑；4.0×10-8（2）CO32-；C（3）AD

【解析】

试题分析：（1）在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，沉淀是氢氧化铁，气体是CO2，反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-＝Fe（OH）3↓+3CO2↑；若将所得悬浊液的pH调整为4，溶液中氢氧根浓度是10－10mol/L，则根据氢氧化铁的溶度积常数可知溶液中Fe3+浓度为＝4.0×10-8mol•L-1。

（2）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最容易水解的盐是碳酸钠，因此最容易结合氢离子的阴离子为CO32- ；浓度相同的酸稀释相同倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，四种酸的酸性大小顺序为醋酸最强，其次为碳酸，然后次氯酸，最弱的为HCN，所以溶液变化最大的为醋酸，答案选C。

（3）A．任何温度下纯水均显中性，A错误；B．盐酸抑制氯化银的溶解，所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，B正确；C．一水合氨是弱电解质，氯化铵是强电解质，相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大，C正确；D．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，因此相同温度下，pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度小，D错误；E.向饱和石灰水中加入CaO固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，温度不变，溶解度不变，因此有氢氧化钙晶体析出，溶液中Ca2+、OH-的物质的量浓度不变，但物质的量均减小，E正确，答案选AD。

考点：考查盐类水解、弱电解质的电离以及溶解平衡等