对于可逆反应3H2（g）+N2（g）
2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A．增大压强 B．降低温度 C．使用高效催化剂 D．充入更多N2
某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L -1
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1
D．m=2
在一定温度下的定密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 
2HI（g）, 下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是
A．容器内每减少1mol I2，同时生产2mol HI
B．容器内气体压强不再变化
C．混合气体的颜色不再变化
D．混合气体的密度恒定不变
下列电离方程式书写正确的是
A．CH3COOH
H++CH3COO-
B．NaHSO4Na++H++SO42-
C．H2CO32H++CO32-
D．NaHCO3Na++HCO3-
为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。
回答下列问题：
（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为 。
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）完成并配平下列离子方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2↑+ Mn2++
（4）步骤③中判断滴定终点的方法是 。
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。
（1）已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：____________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为_________mol•L-1
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的PH如下表
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
PH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是__________。根据表中数据，浓度均为0.01 mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是___________（填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3） 下列说法不正确的是___ ___ ___ （填序号）
A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大
D．相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大
E.向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小
