Question

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn）, 发生反应：Sn（s）＋Pb^2＋（aq） Sn²⁺（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb^2＋）和c（Sn^2＋）变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb^2＋）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO₃）₂固体后，c（Pb^2＋）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb^2＋）增大，说明该反应△H>0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

Answer

D

【解析】

试题分析：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，A错误；B、加入少量硝酸锡固体，溶液中锡 离子浓度增大，平衡向逆向移动，铅离子浓度增大，B错误；C、升温，平衡体系总铅离子浓度增大，说明平衡向逆向移动，升温平衡向吸热方向移动，则正反应为放热，C错误；D、由图可知，平衡时，铅离子浓度为0.1mol/L，锡离子浓度为0.22mol/L，所以该温度下平衡常数为0.22/0.1=2.2，D正确，答案选D。

【考点定位】考查物质的量或浓度随时间的变化曲线

【名师点睛】本题解答时注意，固体浓度固定不变，不影响反应速率和平衡，注意本题中硝酸锡是可溶性固体，虽然是固体，但溶于水后，有浓度的变化。