Question

下列说法正确的是

A．25℃时NH₄Cl溶液的K_w大于100℃时NaCl溶液的K_w

B．SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂OSO₃^2―+2I^―+4H^＋

C．加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^―、NO₃^－

D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

Answer

C

【解析】

试题分析：A．水的电离吸热，则25℃时NH4Cl溶液的Kw小于100℃时NaCl溶液的Kw，A错误；B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO42―+2I―+4H＋，B错误；C．加入铝粉能产生H2的溶液中如果显碱性，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－，C正确；D．100℃时Kw＝10－12，将pH=2的盐酸（浓度为0.01mol/L）与pH=12的NaOH溶液（浓度为1mol/L）等体积混合氢氧化钠过量，溶液显碱性，D错误，答案选C。

【考点定位】考查水的电离、离子共存、离子方程式以及溶液酸碱性判断

【名师点晴】掌握水的电离特点是解答的关键，注意（1）KW只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则KW不变。（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c（H＋）H2O＝c（OH－）H2O。（3）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H＋和OH－总是相等的。（4）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25 ℃时，KW＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14mol2·L－2为同一常数。