Question

25℃时，在10mL浓度为0.1mol﹒L^-1NaOH和NH₃·H₂O混合溶液中，滴加0．1mol·L^-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．未加盐酸时：c（OH^－）>c（Na⁺）=c（NH₃·H₂O）

B．加入10mL盐酸时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl^－）=c（Na⁺）

D．加入20mL盐酸时：c（Cl^－）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c（Na＋）= c（NH3·H2O），A错误；B、加入10mL盐酸时，c（Cl-）=c（Na+），又根据电荷守恒得到：c（NH4＋） ＋c（H＋） + c（Na+）＝c（OH－）+c（Cl-），所以c（NH4＋） ＋c（H＋） ＝ c（OH－），B正确；C、根据电荷守恒得到：c（NH4＋） ＋c（H＋） + c（Na+）＝ c（OH－）+c（Cl-），pH=7时，即c（H＋） ＝ c（OH－），所以c（NH4＋） + c（Na+）＝ c（Cl-），c（Cl－） >c（Na＋），C错误；D、加入20mL盐酸时， c（Cl-）=2 c（Na＋）,由于铵根离子的水解，c（NH4＋） ﹤c（Na+），所以c（Cl－）>c（NH4＋） ＋c（Na＋），D错误，答案选B。

考点：考查溶液中水的电离和离子的水解