向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐渐加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点
B．由水电离出的c（OH-）:B点>C点
C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c（CH3COO-）=c（Na+）
D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
D．当
=2时，若两溶液同时升高温度，则 
增大
25℃时，在10mL浓度为0.1mol﹒L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0．1mol·L-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A．未加盐酸时：c（OH－）>c（Na+）=c（NH3·H2O）
B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl－）=c（Na+）
D．加入20mL盐酸时：c（Cl－）=c（NH4+）+c（Na+）
下列有关说法正确的是
A．常温下，将1LpH=12的氨水加水稀释为10L后溶液的pH=11
B．有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V （乙）>10V（甲）
C．向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu（OH）2]>Ksp[Mg（OH）2]
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×10－12，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1
B．溶液中存在HA
H++A-
C．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性
D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c（OH-）均增大
下列说法正确的是
A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O
SO32―+2I―+4H＋
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
